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    （2011?山东）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、从干馏和分馏的区别来判断；
    B、从BaSO4的性质来分析；
    C、从同位素和同素异形体的不同来区别；
    D、从溶液和胶体的不同来判断；
    解答：解：A、石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；  
    B、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误；   
    C、由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；而质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，故C错误；   
    D、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、同位素和同素异形体以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山东）[物质结构与性质]
    氧是地壳中含量最多的元素
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
    2
    2
    个．
    （2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
    O-H键、氢键、范德华力
    O-H键、氢键、范德华力
    ．沸点比高，原因是
    形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    ．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
    sp3
    sp3
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    ．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为
    224
    aNA
    ．
    224
    aNA
    ．
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ，所用的主要仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
    除去溶液中SO42-
    除去溶液中SO42-
    ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是
    11.0≤pH≤12.2
    11.0≤pH≤12.2
    ．酸化溶液Z时，使用的试剂为
    盐酸
    盐酸
    ．
    开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Mg2+ 9.6 11.0
    Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是
    b、d
    b、d
    ．

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    ．
    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    ．
    仪器自选．
    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山东）[有机化学基础]
    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．

    （X为卤原子，R为取代基）
    经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

    回答下列问题：
    （1）M可发生的反应类型是
    ad
    ad
    ．
    a．取代反应  b．酯化反应  c．缩聚反应  d．加成反应
    （2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是
    （CH3）2CHCH=CH2
    （CH3）2CHCH=CH2
    ．D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式为
    ．
    （3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是
    新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）
    新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）
    ．
    （4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
    ．

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