Question

【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

请回答:

（1） 虚线框处宜选择的装置是_____ (填“甲”或“乙”); 实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________。

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由_________。

Answer 1

【答案】 乙 铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成 不正确；过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+而不能是KSCN溶液不变红

【解析】根据实验装置图，进行的是铁与水蒸气的反应的实验，再利用生成的氢气还原氧化铜。

(1)氢气的密度小于空气，应该采用瓶口向下收集氢气，虚线框处宜选择的装置是乙；氢气能够还原氧化铜，实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，可以看到铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成，故答案为：乙；铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成；

(2)根据3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，实验后，铁粉可能剩余，用一定浓度的盐酸溶解时，过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致滴加KSCN溶液，没有出现血红色，故答案为：不正确；过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+而不能是KSCN溶液不变红。