Question

【题目】一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）ΔH=-41.8kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是

A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变

C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

Answer 1

【答案】B

【解析】A. NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g），反应前后气体分子数不变，体系压强保持不变，不能作为平衡标志，故A错误；B. 混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不变，可作为平衡标志，B正确；C.NO2与SO2以体积比1:2，SO3和NO的体积比始终是1：1不变，不能作为平衡标志，故C错误；D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，表示的都是逆向反应速率，不能作为平衡标志，故D错误。