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【题目】3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是

A.洪特规则B.泡利不相容原理

C.能量最低原则和洪特规则D.能量最低原则和泡利不相容原理

【答案】B

【解析】

构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道,而且自旋状态相同,称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时,尽先占据能量最低的轨道。因此在3d能级上最多只能排布10个电子,其依据的规律是泡利不相容原理,B选项正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,已知Z是常见的两性氢氧化物,试推断回答下列问题.

(1)D元素原子的结构示意图为
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示);
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为
(4)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是(用化学方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断,下列叙述中正确的是

APb是正极 BPbO2得电子,被氧化

C.负极反应是Pb+SO42——2e== PbSO4D.电池放电时,溶液酸性增强

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【题目】一密封体系中发生下列反应:N2g)+3H2g2NH3g) ΔH<0,下图是某一时间段中N2的反应速率与反应进程的曲线关系图:

回答下列问题:

1处于平衡状态的时间段是______________________

2t1t3t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化:________________________

3下列各时间段时,氨的百分含量最高的是________填序号)。

At0t1 Bt2t3

Ct3t4 Dt5t6

4t0t1 t2t3 N2的平均反应速率分别为________________

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【题目】燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好,精度高,抗干扰性好等优点,是专门为警察设计的一款执法的检测工具,如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是(

A. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

B. 当电路中有0.4mol电子转移时,消耗3.2gO2

C. 电池工作时H+从右向左通过质子交换膜

D. 微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是(
A.
B.
C.
D.

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【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8,X是周期表中半径最小的元素,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一.请回答:
(1)Q元素在周期表中的位置 . J的离子的结构示意图为
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为(填元素符号).
(3)元素的非金属性:ZQ(填“>”或“<”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.X2Z的稳定性比X2Q强
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的氢化物与Z的单质反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,在“H2A—HA-—A2-的水溶液体系中,H2AHA-A2- 三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 在含H2AHA-A2- 的溶液中,加入少量NaOH固体,αHA-)一定增大

B. 将等物质的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得的溶液中αHA-=αA2-

C. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力

D. 在含H2AHA-A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则αH2A)和αHA-)一定相等

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【题目】一定条件下,将NO2SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/mol,下列能说明反应达到平衡状态的是

A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变

C. SO3NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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