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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是

    A.SiO2(s)H2SiO3(S)Na2SiO3(aq)

    B.Cu2S(s)Cu(s) CuCl2(s)

    C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3

    D.NaCl(aq) Na2CO3(s) NaOH(aq)

    【答案】D

    【解析】

    A. SiO2(s)与水不反应，所以SiO2(s)H2SiO3(S)不能实现，故A错误；

    B.因为Cu2S(s)CuO(s)，所以 Cu2S(s)Cu(s)不能实现，故B错误；

    C.因为Fe(s) Fe3O4(s)，所以Fe(s) Fe2O3(s)不能实现，故C错误；

    D.当向NaCl(aq) 溶液中通入少量CO2时，可以发生NaCl(aq)Na2CO3(s) NaOH(aq)反应，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

    方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

    (1)A的分子式为________。

    (2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。

    (3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：

    实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70 ℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是

    A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

    B.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸

    C.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小

    D.步骤③操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

    （1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。

    （2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

    ①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。

    ②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。

    （3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

    无水情况下,一个氧分子的活化能为__　,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。

    （4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

    ①B极的电极反应式为___。

    ②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：

    （1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。

    （2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。

    （3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

    ①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

    ②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。

    ③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

    试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。

    （4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。

    （5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是

    A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

    B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

    C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大

    D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。

    (1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。

    (2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

    (3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为___________(简要写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是

    A.若转移4mol e-，将有4mol H+透过质子交换膜

    B.b极的电极反应式为UO22+＋2H2O＋2e－=U4＋＋4OH－

    C.电解液中NO3-的移动方向：a→质子交换膜→b

    D.当产生11.2 mL N2时，同时生成U4+的质量为0.2389

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（ ）

    A.在该物质中，Y的化合价为+4价

    B.X和Z可以形成具有强氧化性的化合物

    C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

    D.X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X

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