[题目]对于实验I-IV的实验现象预测正确的是A．实验I :逐滴滴加盐酸时.试管中立即产生大量气泡B．实验II:实验室制取并收集氨气C．实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现.且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于实验I～IV的实验现象预测正确的是

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：实验室制取并收集氨气

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

【答案】D

【解析】

试题分析：A．碳酸钠优先与盐酸反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，A错误；B．氢氧化钙与氯化铵的反应中生成水，水易倒流，则图中试管口应向下倾斜，B错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，D正确；答案选D。

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（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________。

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（1）达平衡时SO2的转化率为______________；

（2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=__________，b=__________。

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为___________，x、z应该满足的关系式为_________________。