【题目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3— 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )
A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—
C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
【答案】D
【解析】
试题分析：溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-，故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl。A、依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，故A错误；B、据分析可知，丙为HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能与其共存，故B错误；C、甲中滴加丁，甲是过量的，那么Ba(OH)2应满足阳离子：阴离子=1：2的关系，故C错误；D、白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故D正确，故选D。
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【题目】下列离子方程式，书写不正确的是（ ）
A. 大理石与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B. 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH－+HCO
══CO32－+H2O
D. 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe3+ ==2Fe2+
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【题目】在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（ ）
A、增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
B、降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C、平衡时SO2气体的转化率为50%
D、该条件下反应放出0.5QkJ的热量
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【题目】下列物质中属于纯净物的是( )
①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物 ⑥只含有一种分子的物质
A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥
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【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是_________；
（2）沉淀b的化学式是__________；
（3）沉淀c的化学式是__________；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________。
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【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
D. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
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【题目】对于实验I～IV的实验现象预测正确的是
A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：实验室制取并收集氨气
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
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【题目】在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________， Z是________。
(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。
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