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    【题目】下列物质中属于纯净物的是(　 　)

    ①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物 ⑥只含有一种分子的物质

    A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥

    【答案】D

    【解析】①可能含有同素异形体如氧气、臭氧而属于混合物；②属于纯净物　③可能含有同分异构体如正丁烷、异丁烷而属于混合物；④可能是氧化钠、过氧化钠等的混合物；⑤可能是一氧化碳、碳单质等的混合物；⑥属于纯净物。故选D。

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    A．使用青毒素前一定进行皮试 B．注射青毒素可能过敏休克

    C．青毒素可以水解生成氨基酸 D．青毒素不能水解

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    A. 加几滴硫酸铜溶液 B. 将铁块换成铁粉

    C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL D. 加氯化钠溶液

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    A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

    C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

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    【题目】下列有关摩尔的使用正确的是（ ）

    A. 1mol O的质量为16g·mol－1

    B. 0.5mol He约含有6.02×1023个电子

    C. 2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子

    D. 每摩尔物质均含有6.02×1023个原子

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    【题目】取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为( )

    A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3— 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )

    A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—

    C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

    D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

    I．回答下列有关问题：

    （1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

    （2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

    （3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

    II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

    （1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

    （2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________。

    （3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

    A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:25

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