【题目】常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4
【答案】B
【解析】
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B、由Al2O3不能直接制得Al(OH)3 ，故B合题意；C、Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 中反应分别是Fe与过量的硝酸生成Fe(NO3)3，再与氢氧化钠生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热得Fe2O3，所以能一步实现，故C不选；D、S+O2 
SO2；2 SO2 + O2 
2 SO3；SO3 + H2O = H2SO4，故D不选；故选B。
浙江之星课时优化作业系列答案
激活思维优加课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是
A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）
3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）
D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（ ）
A、增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
B、降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C、平衡时SO2气体的转化率为50%
D、该条件下反应放出0.5QkJ的热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中属于纯净物的是( )
①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物 ⑥只含有一种分子的物质
A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是_________；
（2）沉淀b的化学式是__________；
（3）沉淀c的化学式是__________；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分(I)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素．F与G位置相邻．G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为：________________。
(2)用电子式表示化合物E2D的形成过程：________________。
(3)在l0lkPa、25℃下，14g气态B2A4在D2中完全燃烧，放出QkJ热量，则B2A4的燃烧热的热化学方程式为：________________。
(Ⅱ)A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)
试同答：
(4)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。
a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH
(5)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C的化学式为________________。
(6)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______________。
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