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    【题目】某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是

    A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2

    【答案】D

    【解析】试题分析：CuO为碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，故A错误；Al2O3与氢氧化钠反应生成的NaAlO2, 滴入稀盐酸中，因为开始时盐酸过量，所以开始没有沉淀，故B错误；N2O5能溶于水，故C错误；硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，故D正确。

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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是( )

    A. 白酒 B. 陈醋 C. 食用调和油 D. 蔗糖

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    C．青毒素可以水解生成氨基酸 D．青毒素不能水解

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    【题目】关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，满足如下图像：

    (1)根据图判断△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

    (2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/（L·min），N2的转化率为___________，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。

    (3)若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为___________（填“增大”“减小”或“不变”）

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    【题目】（1）正常膳食中应当含有的营养素包括糖类、________、蛋白质、________、水和矿物质等。

    （2）淀粉水解最终产物是________蛋白质水解最终水解产物是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 （ ）
    A.恒容充入N2
    B.缩小体积使压强增大
    C.恒容充入氦气
    D.恒压充入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是

    A. 加几滴硫酸铜溶液 B. 将铁块换成铁粉

    C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL D. 加氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

    A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

    C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

    I．回答下列有关问题：

    （1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

    （2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

    （3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

    II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

    （1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

    （2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________。

    （3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

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