[题目]已知某温度下.Ka(HCN)＝6.2×10-10mol·L-1.Ka(HF)＝6.8×10-4mol·L-1.Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol·L-1.Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol·L-1.物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中.pH最小的是A. HCN溶液 B. HF溶液 C. CH3COOH溶液 D. HNO2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某温度下，Ka（HCN）＝6.2×10－10mol·L－1、Ka（HF）＝6.8×10－4mol·L－1、Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5mol·L－1、Ka（HNO2）＝6.4×10－6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A. HCN溶液 B. HF溶液 C. CH3COOH溶液 D. HNO2溶液

【答案】B

【解析】试题分析：根据题给弱酸的电离常数判断，酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，物质的量浓度都为0．1 mol·L-1的溶液中HF的电离程度最大，氢离子浓度最大，pH最小，选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是

A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+

C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）
A.氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠
B.干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C.水、硫酸、熟石灰、氯化钾
D.氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SiO2广泛存在于自然界中，其在工业生产中有着广泛的用途。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)==6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)==6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 则ΔH3＝________ kJ·mol－1。

(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：

SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH＝________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 18 g H2O中含有10NA个质子

B. 1 mol甲苯中含有6NA个C—H键

C. 标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子

D. 将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列对物质的分类正确的是（）

A. SO2、NH3属于电解质

B. 海水、氢氧化铁胶体属于纯净物

C. H2SO4、HNO3属于化合物

D. 烧碱、纯碱属于碱

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。

说明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。

（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是。

（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是，该实验证明。

（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是。

（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。

（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硝酸生产中，500 ℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是( )

A．增大O2浓度

B．使用合适的催化剂

C．减小压强

D．降低温度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝____ mol/(L·min)。

t1 ℃时物质浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(2)t1 ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。请回答：

①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

a．增加了水蒸气的量 b．降低温度

c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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