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    向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是
    [     ]
    A．充分反应后的溶液中无Cu2+存在
    B．滴加CuSO4溶液时，每生成1mol CuI会转移1 mol e-
    C．根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强
    D．通入SO2时发生反应的离子方程式为：SO2 +I2+2H2O=2HI+2H++SO42-
    D
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    （2012?吉林一模）下列离子方程式书写不正确的是（　　）

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    （2009?南通二模）向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）

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    （2013?资阳二模）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cul，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（　　）
    A、滴加KI溶液时，转移2mol e-时生成1mol白色沉淀B、通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性C、通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞S02

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