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    【题目】下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：

    A. 极易溶于水，可与水做喷泉实验

    B. 液氨能作制冷剂

    C. 工业上常用氮气和氢气合成氨气

    D. 常温下是无色无味气体，密度比空气小

    【答案】D

    【解析】A、氨气分子与水分子间存在氢键，极易溶于水，可与水做喷泉实验，故A正确。B、氨气易液化，液态氨气在气化过程中要吸收大量的热，可做制冷剂,故B正确。工业上合成氨是用氮气和氢气在高温高压催化剂存在的条件下生成的，故C正确。常温下氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，故D正确。本题正确选项为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

    A. b极发生氧化反应

    B. a极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

    C. 放电时,电子从a极经过负载流向b极,再经溶液流回a极

    D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。

    (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。

    (2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

    (3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：

    （1）CaO2属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_____，其阴、阳离子个数比为______。

    （2）CaO2与水反应的化学方程式为______，生成1mol单质气体，转移的电子数为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数)

    （3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。

    A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+

    B.使酚酞变红的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+

    C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

    D.无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　)

    A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖

    C.胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。

    Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。

    A. CH3OH的浓度不再发生变化 B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变

    （2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。

    ①反应热△H_______0（填“＞”或“＜”），判断依据是__________________________。

    ②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

    a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    b. 若Ⅱ反应的n（CO）起始＝10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA =________，B点的平衡常数KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

    a. 升温 b. 加入催化剂

    c. 增大压强 d. 加入惰性气体

    Ⅱ. 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。

    （1）下图中Q点的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA

    B. 常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA

    C. 1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子

    D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 T ℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL，溶质的质量分数为w，其中含 NH4 +的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

    A. 溶质的质量分数为 w＝1000a/17V×100%

    B. 溶质的物质的量浓度 c＝1000a/17V mol·L－1

    C. 溶液中 c(OH-)＝1000b/17V mol·L－1

    D. 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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