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    【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）

    A. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

    B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

    C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

    D. 给溶液加热，溶液的pH升高

    【答案】A

    【解析】分析：A、加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动；

    B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移动；

    C、恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；

    D、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。

    详解：A、加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca(OH)2的固体增多，A正确。

    B、加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移动，则Ca(OH)2的固体减少，B错误；

    C、恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍为饱和溶液，pH不变，但是由于水量减少，故溶解的碳酸钙减小，C错误；

    D、给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH减小，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答下列问题：

    （1）写出化学式：A是____________，D是____________。

    （2）写出相关反应的化学方程式：①____________，⑤____________。

    （3）写出相关反应的离子方程式：②__________，③__________，④__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    （1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为___________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。

    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______，B的化学式为____________,Z、X两种元素形成的一种既含离子键又含共价键的物质名称为：____________；

    （3）硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为____________。1mol铁跟足量的硒单质化合时，转移的电子数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）Ⅰ．化学课上老师演示了如下图的实验：

    实验时，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。已知盐酸是足量的，且整套装置气密性良好，回答下列问题：

    （1）实验过程中观察到的现象是：________________．

    （2）实验结束后，两试管的气球大小有差异，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）__________．

    Ⅱ．当甲同学用手触摸上述试管时，意外发现A试管变冷，而B试管发热，他把这个发现告诉了同桌乙同学，并由此得出结论：NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．乙同学却对此结论却持怀疑的态度．为此，两位同学在课外活动中继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

    序号

    试剂1

    试剂2

    混合前温度

    混合后温度

    ①

    35mL水

    2.5g NaHCO3固体

    20℃

    18.5℃

    ②

    35mL水

    3.2g Na2CO3固体

    20℃

    24.3℃

    ③

    35mL稀盐酸

    含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL

    20℃

    19℃

    ④

    35mL稀盐酸

    含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水

    20℃

    24.2℃

    ⑤

    35mL稀盐酸

    2.5g NaHCO3固体

    20℃

    16.2℃

    ⑥

    35mL稀盐酸

    3.2g Na2CO3固体

    20℃

    25.1℃

    请你帮助填写相关内容：

    （1）该研究报告的题目是《___________________________》．

    （2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称是______________________．

    （3）实验①和②的目的是_________________________________________________．

    （4）通过上述实验可得出的结论是：___________________________________（写出两条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是( )

    A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

    B. 二氧化硅溶于水生成硅酸

    C. 石英、水晶的主要成分都是二氧化硅

    D. 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是(　　)

    A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8；

    B. t ℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀；

    C. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等；

    D. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

    I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。

    II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

    (2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。

    III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

    (3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。

    (4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。

    (5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。

    a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

    写出其中一个反应的离子方程式__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

    A.Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B.BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质

    C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

    A. nCH2=CH2

    B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

    C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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