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    下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
    A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
    B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
    C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
    D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
    D
    化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。平衡常数只与温度和化学计量数有关系，所以选项A、B、C都是错误的，只有选项D正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度压强不变的情况下，已知N2O4       2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（   ）
    A．0.6molB．1.8molC．2.2molD．2.3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

    A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2
    B．反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
    C．实验②平衡时B的转化率为60% 
    D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
    (1) 该反应在30℃时平衡常数K1=          ，焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
    (2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=         ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
    (3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
    (4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)
    A．2v(B)＝3v(A)                    
    B．密闭容器中总压强不变
    C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度（mol·L－1）
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度（mol·L－1）
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X＋3Y2Z
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g)  2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是
    A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小
    C．升高温度K值增大D．K值越大SO2转化率越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
    A．升高温度B．增大N2浓度C．减小压强D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把3mol A和2．5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0．1mol/(L·min)，下列结论错误的是
    A．A的平均反应速率为0．15mol/(L·min)B．平衡时，C的浓度为0．25mol/L
    C．平衡时，B的转化率为20％D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分)请回答下列问题：
    （1）等温、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是            （填字母）。
    A．升高温度B．降低温度C．加入O2 D．减小压强
    E．加入催化剂  F．增加NO的量
    （2）若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为         mol?L-1?min-1。
    （3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
    容器编号
    		n(O2)
    		n(NO)
    		n (NO2)
    		v正与v逆的关系
    Ⅰ
    		0.20
    		0.10
    		0.20
    		v正＝v逆
    Ⅱ
    		0.20
    		0.40
    		1.00
    		②v正___v逆?
    Ⅲ
    		0.60
    		1.20
    		0.80
    		③v正___v逆?
    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=                      
    填写表中空格： ②               ③               (填>或 <）

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