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    将8g NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、1 mol/L
    B、2 mol/L
    C、0.5 mol/L
    D、0.2 mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算8gNaOH的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算所得NaOH溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：8gNaOH的物质的量=
    8g
    40g/mol
    =0.2mol，溶于水配成1L溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.2mol
    1L
    =0.2mol/L，
    故选：D．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

    （1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是
     
    、③的电子式为
     
    ．
    （2）上图中涉及的氧化还原反应共有
     
    个．
    （3）③与④反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）⑧与⑨反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    A、同质量、不同密度的O2和O3
    B、同温度、同体积的CO和N2
    C、同压强、同体积的N2O和CO2
    D、同体积、同密度的CO和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是（　　）
    A、98B、116
    C、126D、278

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：
     
    (O3)Zn/H2O
    +（R1、R2、R3、R4为H或烷基）
    以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（　　）
    A、（CH3）2C=C（CH3）2
    B、
    C、
    D、（环锌四烯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1的说法中正确的是（　　）
    A、有4 NA个电子转移时，放出890kJ的能量
    B、有NA个C-H共价键断裂时，放出890kJ的能量
    C、有NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量
    D、有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C为中学常见的单质，B为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．
    请回答：
    （1）物质M的电子式为
     
    ，E与G反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的
     
    （填字母序号）．
    A．氧化性　　　     B．还原性　　　      C．漂白性
    （3）C与M在一定条件下反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为
     
    ．
    （5）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将14.4g的镁铜合金完全溶解于硝酸中，反应产生的气体只可能有NO2、NO中的一种或两种，测得气体在标准状况下的体积为13.44L．反应完全后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量可能为（　　）
    A、24 g
    B、30 g
    C、34.8 g
    D、45 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量117.6kJ，试计算：
    （1）写出该反应的热化学方程式．
    （2）该反应中SO2的转化率是多少？
    （3）其他条件相同，若起始时改为充入2mol SO3，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？

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