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    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量117.6kJ，试计算：
    （1）写出该反应的热化学方程式．
    （2）该反应中SO2的转化率是多少？
    （3）其他条件相同，若起始时改为充入2mol SO3，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）计算生成2mol三氧化硫放出的热量，结合热化学方程式的书写原则进行书写；
    （2）根据方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据转化率定义计算；
    （3）起始时改为充入2mol SO3与开始投入2mol SO2和1molO2为等效平衡，平衡时三氧化硫为1.2mol，反应前后气体的总质量不变，根据m=nM计算质量，再根据质量分数定义计算．
    解答： 解：（1）生成2mol三氧化硫放出的热量为117.6kJ×
    2mol
    1.2mol
    =196kJ，故该反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，
    答：该反应热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol；
    （2）反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，根据方程式可知，参加反应的二氧化硫的物质的量为1.2mol，故二氧化硫的转化率为
    1.2mol
    2mol
    ×100%=60%，
    答：二氧化硫的转化率为60%．
    （3）起始时改为充入2mol SO3与开始投入2mol SO2和1molO2为等效平衡，平衡时三氧化硫为1.2mol，反应前后气体的总质量不变，
    故达平衡后SO3的质量分数=
    1.2mol×80g/mol
    2mol×80g/mol
    ×100%=60%，
    答：平衡时三氧化硫的质量分数为60%．
    点评：本题考查化学平衡计算、热化学方程式的书写等，难度中等，注意（3）中判断为等效平衡为关键．
    练习册系列答案
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    （1）1.5molH2SO4的质量是
     
    g，其中含有
     
    mol H，含有
     
    g氧元素．
    （2）9.03×1023个氨（NH3）分子含
     
    mol氨分子，
     
    mol氢原子，
     
    mol质子，
     
    个电子．
    （3）硫酸铝的化学式为
     
    ，0.2mol硫酸铝中有
     
    molAl3+，
     
    个SO42-．
    （4）0.5mol H2O与
     
    g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
     
    ，其中氢原子数之比是
     
    ．

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    下列说法正确的是（　　）
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    B、自发反应在恰当条件下才能实现
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