Question

（1）1.5molH₂SO₄的质量是

 

g，其中含有

 

mol H，含有

 

g氧元素．
（2）9.03×10²³个氨（NH₃）分子含

 

mol氨分子，

 

mol氢原子，

 

mol质子，

 

个电子．
（3）硫酸铝的化学式为

 

，0.2mol硫酸铝中有

 

molAl³⁺，

 

个SO₄^2-．
（4）0.5mol H₂O与

 

g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是

 

，其中氢原子数之比是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据m=nM计算1.5molH₂SO₄的质量，由化学式可知H₂SO₄，H原子的物质的量是硫酸分子的2倍，氧原子的物质的量为硫酸分子的4倍，再根据m=nM计算氧元素的质量；
（2）根据n=

N

NA

计算氨气分子的物质的量，由化学式NH₃可知，H原子的物质的量是氨气分子的3倍，每个氨气分子含有10个质子、10个电子，质子、电子物质的量为氨气的10倍，根据N=nN_A计算电子数目；
（3）硫酸铝的化学式为Al₂（SO₄）₃，1摩尔硫酸铝含有2molAl³⁺、含有3molSO₄^2-，根据N=nN_A计算硫酸根数目；
（4）分子数目相等，二者物质的量相等，根据m=nM计算硫酸的质量，二者含有氧原子数目之比、氢原子数目之比等于分子中氧原子数目之比、氢原子数目之比．

解答： 解：（1）1.5molH₂SO₄的质量为：1.5mol×98g/mol=147g，由化学式可知H₂SO₄，H原子的物质的量是硫酸分子的2倍，即H原子物质的量为：1.5mol×2=3mol，氧原子的物质的量为硫酸分子的4倍，故O原子物质的量为：1.5mol×4=6mol，氧元素质量为6mol×16g/mol=96g；
故答案为：147；3；96；
（2）9.03×10²³个氨分子的物质的量为

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol，由化学式NH₃可知，H原子的物质的量是氨气分子的3倍，即H原子的物质的量为1.5mol×3=4.5mol，每个氨气分子含有10个质子、10个电子，故质子物质的量为1.5mol×10=15mol、电子物质的量为1.5mol×10=15mol，电子数目为15mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²⁴，
故答案为：1.5；4.5；15；9.03×10²⁴；
（3）硫酸铝的化学式为Al₂（SO₄）₃，1摩尔硫酸铝含有2molAl³⁺，0.2mol硫酸铝中含有Al³⁺为0.2mol×2=0.4mol，含有SO₄²为0.2mol×3=0.6mol，含有SO₄²数目为0.6mol×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³，
故答案为：Al₂（SO₄）₃；0.4；3.612×10²³；
（4）分子数目相等，二者物质的量相等，故硫酸的质量=0.5mol×98g/mol=49g，水与硫酸含有氧原子数目之比为1：4，含有氢原子数目之比为2：2=1：1，
故答案为：49；1：4；1：1．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用．