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    下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（　　）
    A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2═2Na2O
    B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．空气中Na被氧化为氧化钠；
    B．发生沉淀的转化；
    C．过氧化钠与水反应生成NaOH；
    D．NaHCO3完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH．
    解答： 解：A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，该反应为4Na+O2═2Na2O，故A正确；
    B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，离子反应为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故B正确；
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，该反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C正确；
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应和离子反应，明确反应的实质是解答的关键，注意与量有关的离子反应中量少的物质完全反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X是白色固体，H是黑色固体单质，B是液体，A、C、D、E、F均为气体，且C气体遇到石蕊变蓝，1mol X加热分解得到A、B、C各1mol．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：X
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①H+G-→A+F：
     
    ．
    ②C+D-→E：
     
    ．
    ③实验室制取C：
     
    ．
    ④写出下列反应的离子方程式：G+Cu-→E：
     
    ．
    （3）工业上合成C，合成后采用加压降温方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的最主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳的摩尔质量是（　　）
    A、44B、44g
    C、44g/molD、44mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）
      △  
    .
     
     xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为
     
    ．
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．
    A．压强不再变化             C．气体的平均相对分子质量不再变化
    B．气体密度不再变化         D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.5molH2SO4的质量是
     
    g，其中含有
     
    mol H，含有
     
    g氧元素．
    （2）9.03×1023个氨（NH3）分子含
     
    mol氨分子，
     
    mol氢原子，
     
    mol质子，
     
    个电子．
    （3）硫酸铝的化学式为
     
    ，0.2mol硫酸铝中有
     
    molAl3+，
     
    个SO42-．
    （4）0.5mol H2O与
     
    g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
     
    ，其中氢原子数之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害．请计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素（Cr）的化合价（　　）
    A、+3B、+6C、+7D、+12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    B、标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
    C、1molCH4分子中含有2 NA个氢原子
    D、0.5mol/L NaCl溶液中含有0.5NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列方程式并指出反应类型
    方程式 反应类型
    ①乙烷生成一氯代物
    ②丙烯通入溴水中
    ③丙烯加聚
    ④实验室制备乙烯
    ⑤苯的硝化
    ⑥苯的溴代
    ⑦CH3-CH=CH2+Cl2
    △
     
    +HCl
    ⑧
    高锰酸钾
    ⑨CH2=CHCH3
    高锰酸钾
    ⑩1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液
    ?2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热
    ?乙醇与金属钠反应
    ?乙醇与乙酸
    ?丙醇的催化氧化
    ?2-丙醇的催化氧化
    ?苯酚与氢氧化钠溶液
    ?苯酚滴加到溴水中
    ?乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热
    ?乙醛与银氨溶液水浴加热
    ?乙醛与氢氰酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60（足球烯，富勒烯分子家族中最重要的一种分子）有重大贡献的三位科学家．科学家认为C60家庭的前景可以和100年前发现苯环一样，将为有机化学和材料科学的发展开拓广阔的前景．C60分子是形如球状的多面体（如下左图），该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成σ键，每个碳原子剩余的价电子参与π键的形成；②C60分子只含有五边形碳环和六边形碳环；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2．

    请回答下列问题：
    （1）C60与金刚石均为碳元素的同素异形体，两种固体相比较，熔点较高者应是
     
    ，理由是：
     
    ．
    （2）据上述可推知C60分子含的双键数为
     
    ．C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑推知．则C70分子中五边形碳环和六边形碳环的数目各为
     
    和
     
    ．
    （3）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体．18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德?欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体．则下列物质不属于富勒烯家族的有
     
    ．
    A．C18             B．C44              C．C72               D．C105
    （4）已知C60晶体中C60分子间采取类似金属铜那样的面心立方堆积（如上中图），假设C60分子间紧密堆积，其晶体密度为dg?cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则C60分子的直径为
     
    cm．
    （5）北京大学与中科院物理研究所合作，已成功研制出了具有超导性能的金属掺杂C60的超导体．某金属钾掺杂C60超导体的晶胞结构如图所示（表示K），则该超导体的化学式为
     
    ．

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