Question

已知相同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或电离出S^2-的能力而言：FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）

• A、Zn²⁺+S^2-+2H₂O═Zn（OH）₂↓+H₂S↑
• B、Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O
• C、FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• D、Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：离子反应专题

分析：结合溶解度可知，反应向溶解度小的方向移动；结合溶解或电离出S^2-的能力可知，反应向结合S^2-的能力强的方向移动，以此来解答．

解答： 解：A．因溶解度Zn（OH）₂＞ZnS，则Zn²⁺+S^2-+2H₂O═Zn（OH）₂↓+H₂S↑不能发生，且ZnS不溶于水，故A错误；
B．由溶解度MgCO₃＞Mg（OH）₂，则Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O可发生，故B正确；
C．溶解或电离出S^2-的能力为FeS＞H₂S，则FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑可发生，故C正确；
D．溶解或电离出S^2-的能力为H₂S＞CuS，则Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺可发生，故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子反应，明确反应的实质是解答的关键，侧重沉淀的转化和反应方向的判断，注意把握题给信息来分析解答，题目难度不大．