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    6．氮的氧化物N0x与NH3反应生成N2和H2O．若在标准状况下，1.5L N0x与2L NH3恰好完全反应，NOx中x=2．

    分析 根据原子守恒配平方程式，再根据体积比等于计量数之比求出x，由此分析解答．

    解答 解：用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H20，若在标准状况下1.5L NOx与2L NH3恰好完全作用，其反应方程式为：NOx+$\frac{2x}{3}$NH3=$\frac{3+2x}{6}$N2+xH20，
    由参加反应的气体的体积比等于计量数之比得1.5：2=1：$\frac{2x}{3}$，解得x=2，
    故答案为：2．

    点评 本题主要考查了氮氧化物相关知识、有关化学方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某实验小组将反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）设计成如图所示的电池装置，负极的电极反应式为CO-2e-+2OH-=CO32-+H2O；正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．电池工作时，正极区域溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）用该原电池做电源，电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=13．（不考虑溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
    C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．
    （1）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；
    （2）pH由6增大至8过程中，发生的主要离子反应方程式为H2PO4-+OH-=HPO42
    （3）pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
    （4）Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+；
    （5）测得H3PO4与NaOH反应后的混合液pH=12时，计算参加反应的H3PO4与NaOH的物质的量之比为2：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某有机物A（HOCH2CH=CHCH2COOH）是一种重要的药物合成中间体，试回答下列问题：
    （1）A与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O．
    （2）A在Ag催化下与O2反应的化学方程式为2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O．
    （3）A与醇反应的化学方程式为HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（　　）
    ①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
    ②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
    ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2.5值越高大气污染越严重．
    ④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
    ⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果
    ⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．
    A．①③④⑥B．②⑤C．①③⑤⑥D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对于反应3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
    （1）升高温度：增大；   
    （2）增大压强：增大；
    （3）增大容器容积：减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．用pH试纸测溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH约为1
    D．25℃时，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种：
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关出现白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是Ag
    （4）盐溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的B
    A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

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