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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）

    A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2===+H2O

    B. 氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH

    C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH===CH3COO+H2O

    D. 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

    【答案】C

    【解析】A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，该反应的离子方程式为OH+CO2=HCO3-，A不正确；B. 氧化钠投入水中发生反应，该反应的离子方程式为Na2O+H2O==2OH+2Na+，B不正确；C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，该反应的离子方程式为CH3COOH+OH===CH3COO+H2O，C正确；D. 铁和稀盐酸反应制氢气，该反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正确。本题选C。

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    【题目】2L甲气体和1L Y2气体恰好完全反应生成2L XY2气体（所有气体的体积在标准状况下测定）。则甲的分子式可能是（ ）

    A.X2B.XYC.YX2D.无法确定

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
    B.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
    C.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
    D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

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    【题目】装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三种制备气体的装置。装置B、C、D、E、G、H是用于制取氯气并进行漂白性质验证的装置。请根据装置和所给的试剂回答下列问题：

    实验室提供的药品有：铜片、高锰酸钾、 二氧化锰、熟石灰、浓盐酸、过氧化氢、稀硝酸、浓硝酸、氯化铵。

    (1)根据提供药品和装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有关问题：

    ①实验室制备氧气，可选用的装置是_________(填序号)。实验室制氨气所选试为__________。

    ②实验室制备NO气体的离子方程式为_____________________收集NO气体可采用的方法是______________法。

    ③检验Ⅲ装置气密性的过程是___________________________________________。

    (2)现用提供的制备装置和装置B、C、D、E、G、H来完成实验室制备纯净氯气并进行氯气性质的验证实验。

    ①常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应生成Cl2和可溶性MnCl2,该反应氧化剂的化学式为________________，氧化产物的化学式为_________________，反应的离子方程式为___________________________________。

    ②制备纯净氯气并验证能起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，从左到右仪器的连接顺序为a→d→e→_____________________________________________________→f。

    ③装置D中发生反应的离子方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

    C. 加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、、、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：

    ①A不溶于水和盐酸；

    ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；

    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

    请写出下列物质的化学式：

    A________；B__________；C__________；D________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
    Ⅰ．H2S的除去
    方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 ．
    （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ． 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ．

    （3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
    随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为 ．
    （4）Ⅱ．SO2的除去
    方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
    NaOH溶液 Na2SO3溶液
    写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
    CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ．
    （5）方法2：用氨水除去SO2
    已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的浓度为2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响一定量气体占有体积大小的主要因素是

    A.分子的个数B.分子间的平均距离

    C.分子的质量D.分子本身的大小

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    【题目】已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（ ）
    A.①③②④⑤
    B.⑤④③②①
    C.①②③④⑤
    D.⑤①②④③

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