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    下列说法中不正确的是
    A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存
    B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO32-
    C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小
    D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存
    A

    试题分析：Fe3＋水解为酸性，故pH=7的溶液中不能大量共存，A错。B项中，甲烧杯中呈蓝绿色的是Cu2+，阴离子不可能是CO32-、OH－，只能为Cl-，乙烧杯OH－、CO32-只能与阳离子K＋共存，不能与H+共存，故正确。C项中，Na2O2具有氧化性，使SO32-、S2－减少，与H2O反应生成NaOH，使减少HCO3-，正确。D项中，常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20＜10－14，水的电离被抑制，可能是酸或碱的溶液，酸性时ClO－、S2－不存在，碱性时，NH4+不能大量存在。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关判断正确的是（  ）
    A．0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)
    B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存
    C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0．1mol/L
    D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，还可能大量存在的离子组是
    A．Al3＋、CO32－、Cl－B．Na＋、NH4＋、Cl－
    C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋D．Mg2＋、Ba2＋、Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（  ）
    A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42-
    C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)
    A．NO3—B．CO32—、NO3—
    C．SO32—、NO3—D．CO32—、NO3—、Na＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
    表1
    酸或碱
    		电离平衡常数(Ka或Kb)
    CH3COOH
    		1.8×10－5
    HNO2
    		4.6×10－4
    HCN
    		5×10－10
    HClO
    		3×10－8
    NH3·H2O
    		1.8×10－5
     
    表2
    难(微)溶物
    		溶度积常数(Ksp)
    BaSO4
    		1×10－10
    BaCO3
    		2.6×10－9
    CaSO4
    		7×10－5
    CaCO3
    		5×10－9
     
    请回答下面问题：
    (1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
    A．升高温度
    B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    (2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。
    (3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
    (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是
    A．NH4+B．Al3+C．Ca2+D．SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
    B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大
    D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。
    可能大量含有的阳离子
    		H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋
    可能大量含有的阴离子
    		Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—
     
    (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。

    (2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
    (3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________________________。
    (4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。
    Cl2的体积(标准状况)
    		2.8 L
    		5.6 L
    		11.2 L
    n(Cl－)
    		1.25 mol
    		1.5 mol
    		2 mol
    n(Br－)
    		1.5 mol
    		1.4 mol
    		0.9 mol
    n(I－)
    		a mol
    		0
    		0
     
    ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_________________。
    ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________________________。

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