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    【题目】向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)。
    A.Na＋、CO32－
    B.Na＋、HCO3－
    C.HCO3－、CO32－
    D.Na＋、OH－

    【答案】B
    【解析】正确解出此题需看清楚CO2是过量的，无论多少NaOH与过量CO2反应都生成NaHCO3。因此本题重在考查学生对题给信息的把握能力。向NaOH溶液中通入过量CO2发生的反应为NaOH＋CO2=NaHCO3 ， 因此通入过量CO2后溶液中的溶质主要为NaHCO3 ， 主要离子为Na＋、HCO3－。

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    【题目】将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　)

    A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色沉淀

    C. 有黄绿色气体产生 D. 无明显变化

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    【题目】已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

    A. 升高温度，K增大

    B. 增大压强，c(CO)不变

    C. 更换高效催化剂，α(CO)增大

    D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变

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    【题目】下列除去杂质的实验方法不正确的是 (　　)。
    A.除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ， 置于坩埚中加热
    B.除去SO3中的少量SO2 ， 可通入适量的O2
    C.除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2 ， 可采用降温的方法
    D.纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离

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    【题目】与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)
    A.提高了原料的原子利用率
    B.降低了生产成本
    C.减少了环境污染
    D.减轻了对设备的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 (　　)。
    A.SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热
    B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理
    C.合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3 ， 再通入足量CO2
    D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是()

    A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应

    C.灼热的碳与CO2的反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

    A. CO2属于大气污染物

    B. 酸雨是pH小于7的雨水

    C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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