【题目】认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 ( )。
A.SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热
B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理
C.合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3 ， 再通入足量CO2
D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2
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【题目】下列说法错误的是（ ）
A. 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 离子化合物中不一定都含有金属元素
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【题目】某实验小组用滴定法测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，用0.1000 mol·L－1KI溶液进行滴定，反应原理为：
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋6H+===3H2O＋3I2
（1）调节pH所用的酸是________（填字母，下同）；
a．盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
（2）本实验可选择____________为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是___。
（3）实验测得数据如下表所示：
实验序号 | 漂白粉的质量/g | KI溶液的体积/mL |
1 | 1.000 | 24.98 |
2 | 1.000 | 25.02 |
3 | 1.000 | 25.00 |
①该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______% ；
②下列操作会导致测定结果偏低的是_____________________。
a．装漂白粉之前，锥形瓶中有少量水
b．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装KI溶液进行滴定
d．滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定
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【题目】向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( )。
A.Na＋、CO32－
B.Na＋、HCO3－
C.HCO3－、CO32－
D.Na＋、OH－
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【题目】下列有关叙述正确的是
A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀
B. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3·H2O
D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
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【题目】下列关于催化剂的说法，正确的是( )
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.在化学反应前后催化剂性质不改变，质量发生改变
C.催化剂能改变化学反应速率
D.在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都改变
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【题目】下列物质分类正确的是（ ）
A.墨水、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O、CO2均为电解质
C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2S、O2常作还原剂
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【题目】某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )
A. 电解过程中，铜极上有H2生成
B. 电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2↑+O2↑
C. 整个电解过程中，H+的浓度不断增大
D. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
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