【题目】某实验小组用滴定法测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,用0.1000 mol·L-1KI溶液进行滴定,反应原理为:
3ClO-+I-===3Cl-+IO IO+5I-+6H+===3H2O+3I2
(1)调节pH所用的酸是________(填字母,下同);
a.盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
(2)本实验可选择____________为滴定时的指示剂,滴定终点时的现象是___。
(3)实验测得数据如下表所示:
实验序号 | 漂白粉的质量/g | KI溶液的体积/mL |
1 | 1.000 | 24.98 |
2 | 1.000 | 25.02 |
3 | 1.000 | 25.00 |
①该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______% ;
②下列操作会导致测定结果偏低的是_____________________。
a.装漂白粉之前,锥形瓶中有少量水
b.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
c.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装KI溶液进行滴定
d.滴定过程中未充分振荡溶液,局部变浅蓝色时就停止滴定
【答案】 b 淀粉溶液 滴入最后一滴KI溶液后,溶液刚好变为蓝色,且半分钟内不褪色 8.94 bd
【解析】(1)根据反应原理:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-、IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2,a.盐酸被ClO-氧化生成氯气,不符合;b.稀硫酸,较稳定,硫酸根离子不参与反应,符合;c.稀硝酸具有强氧化性,会将碘离子氧化,干扰滴定判断,不符合,答案选b;(2)淀粉遇碘变蓝,本实验可选择淀粉为滴定时的指示剂,滴定终点时的现象是滴入最后一滴KI溶液后,溶液刚好变为蓝色,且半分钟内不褪色;(3)KI溶液的体积求平均值为=25.00mL,设次氯酸根离子的物质的量为x,根据反应原理:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-、IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2,得关系式有
ClO-~~~~~~2I-
1mol 2mol
x 0.1000molL-1×0.025L
所以x=0.00125mol,次氯酸钙的质量为:143g×=0.0894g,所以质量分数为:
×100%=8.94%;②a.装漂白粉之前,锥形瓶中有少量水,最后溶解时会加蒸馏水,对实验无影响,选项a不选;b.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,滴定读数偏小,导致测定结果偏低,选项b选;c.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装KI溶液进行滴定,KI溶液浓度变稀,滴定所用溶液体积偏大,导致测定结果偏高,选项c不选;d.滴定过程中未充分振荡溶液,局部变浅蓝色时就停止滴定,滴定所用KI溶液体积偏小,导致测定结果偏低,选项d选;答案选bd。
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【题目】将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体a mL(标准状况).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器中仍剩有铜粉m2g,则(m1﹣m2)为( )
A.
B.
C.0
D.缺少条件,无法计算
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【题目】表是元素周期表的一部分,其中A,B,C,D,E、G、J为短周期元素,G元素的核电荷数为B元素的2倍.请回答下列问题:
A | B | ||
D | E | G | J |
L | M | Q |
(1)J的最高价氧化物对应水化物的化学式是 .
(2)G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂,其电子式为 . 写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式 .
(3)G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体,该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在﹣定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,且该反应中有NA个电子转移,则该反应的化学方程式是 .
(4)A的最简单氢化物是(填“极性”或“非极性”)分子,实验室制备该物质的化学方程式为 .
(5)根据元素周期律,可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是(填元素符号).
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【题目】已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是
A. 升高温度,K增大
B. 增大压强,c(CO)不变
C. 更换高效催化剂,α(CO)增大
D. 充入一定量的氮气,n(H2)不变
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【题目】关于 H、
H、
H、H+、
H2、
H2的说法,正确的是( )
A.是氢元素的五种核素
B. H2、
H2互称为同素异形体
C. H、
H、
H互称为同位素
D. H、
H、
H的化学性质不同
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【题目】下列除去杂质的实验方法不正确的是 ( )。
A.除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 , 置于坩埚中加热
B.除去SO3中的少量SO2 , 可通入适量的O2
C.除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2 , 可采用降温的方法
D.纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物,可采用结晶过滤的方法分离
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【题目】与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( )
A.提高了原料的原子利用率
B.降低了生产成本
C.减少了环境污染
D.减轻了对设备的腐蚀
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【题目】认识反应条件对化学反应的影响,对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 ( )。
A.SO2合成SO3虽然属于放热反应,但工业上合成SO3时仍需加热
B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂,因这些条件都符合化学平衡原理
C.合成纯碱的过程中,应首先向饱和食盐水中通入NH3 , 再通入足量CO2
D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2
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【题目】在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A. Mg2+、SO42-、K +、Cl- B. Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4-
C. K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D. Mg2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-
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