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【题目】将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体a mL(标准状况).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器中仍剩有铜粉m2g,则(m1﹣m2)为(
A.
B.
C.0
D.缺少条件,无法计算

【答案】A
【解析】解:铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,生成Cu(NO32和NO气体,NO的物质的量为 = mol,根据电子转移守恒可知,参加反应的铜的物质的量为 = mol,根据铜元素守恒可知,溶液中n[Cu(NO32]= mol,溶液中n(NO3)= mol×2= mol.再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止,Cu(NO32中NO3发生反应3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O,容器剩有铜粉m2g,(m1﹣m2)为与溶液中NO3反应的铜的质量,令再次反应的铜的物质的量为xmol,则:

3Cu+8H++

2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O

3

2

xmol

mol

所以x= mol
所以再次反应的铜的质量为 mol×64g/mol= g,即(m1﹣m2)= g.
故选:A.

练习册系列答案
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3ClOI===3ClIO IO5I6H+===3H2O3I2

1)调节pH所用的酸是________(填字母,下同);

a.盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸

2)本实验可选择____________为滴定时的指示剂,滴定终点时的现象是___

3实验测得数据如下表所示:

实验序号

漂白粉的质量/g

KI溶液的体积/mL

1

1.000

24.98

2

1.000

25.02

3

1.000

25.00

①该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______%

②下列操作会导致测定结果偏低的是_____________________

a.装漂白粉之前,锥形瓶中有少量水

b.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

c.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装KI溶液进行滴定

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