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    【题目】下列关于催化剂的说法，正确的是(　　)
    A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
    B.在化学反应前后催化剂性质不改变，质量发生改变
    C.催化剂能改变化学反应速率
    D.在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都改变

    【答案】C
    【解析】催化剂的种类有多种，根据不同的目的和不同的化学反应而采用不同的催化剂，催化剂在反应前后的性质和质量均不发生变化。并不是所有的不反应的物质加入催化剂均能反应，还要根据物质本身的性质。
    【考点精析】利用催化剂对题目进行判断即可得到答案，需要熟知催化剂的催化作用具有很强的选择性，某种催化剂往往只能催化某一种反应或某一类反应，使用生物酶制剂时的选择性更为突出．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，其中A,B,C，D，E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：

    A

    B

    D

    E

    G

    J

    L

    M

    Q


    （1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
    （2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为 ． 写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式 ．
    （3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在﹣定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是 ．
    （4）A的最简单氢化物是（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为 ．
    （5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)
    A.提高了原料的原子利用率
    B.降低了生产成本
    C.减少了环境污染
    D.减轻了对设备的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 (　　)。
    A.SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热
    B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理
    C.合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3 ， 再通入足量CO2
    D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂试剂和方法均正确的是（ ）

    选项

    物质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    乙烷中混有乙烯

    H2

    催化剂、加热

    B

    乙醇中混有乙酸

    饱和Na2CO3溶液

    分液

    C

    苯中混有苯酚

    足量浓溴水

    过滤

    D

    丙醇中混有水

    CaO

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是()

    A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应

    C.灼热的碳与CO2的反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由． ．
    （4）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
    （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )

    A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

    C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。

    （1）D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。

    （2）写出能证明G比F非金属性强的一个离子方程式_____________。

    （3）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为___________________。

    （4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为_____________________。

    （5）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为_________mL。

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