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    【题目】下列除杂试剂和方法均正确的是（ ）

    选项

    物质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    乙烷中混有乙烯

    H2

    催化剂、加热

    B

    乙醇中混有乙酸

    饱和Na2CO3溶液

    分液

    C

    苯中混有苯酚

    足量浓溴水

    过滤

    D

    丙醇中混有水

    CaO

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A、不能准确控制氢气的量，引入新杂质，A错误；

    B、乙醇易溶于水，不能用分液的方法分离，B错误；

    C、苯酚和溴反应生成的三溴苯酚溶于苯，且苯与溴单质相互溶解，引入新杂质，C错误；

    D、氧化钙具有吸水性，再通过蒸馏的方式可获得丙醇，D正确；

    故选D。

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    【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

    A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 气体的总物质的量

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    【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

    （2）地壳中含量最多的金属元素是_____________________________。

    （3）②与④形成的化合物的电子式______________________________。

    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀

    B. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0

    C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

    D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是( 　)

    A. 辛烯 和3甲基1丁烯 B. 甲苯和乙炔

    C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基环己烷和己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于催化剂的说法，正确的是(　　)
    A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
    B.在化学反应前后催化剂性质不改变，质量发生改变
    C.催化剂能改变化学反应速率
    D.在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 （ ）

    A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

    B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

    C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

    D. 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯丙胺(H2C=CHCH2—NH2)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。下列有关烯丙胺的说法正确的是（ ）

    A.有三种同分异构体B.所有原子可能在同一平面内

    C.具有两性D.能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列问题:

    （1）在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知该反应的相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    N≡N

    H-O

    N-H

    O=O

    E/(kJ/mol)

    946

    463

    391

    496

    则该反应的△H=________kJ/mol.

    （2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。“高温下,该反应能逆向自发进行，原因是___________________________。

    ②下列有关该反应的说法正确的是________。

    A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

    C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    （3）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。

    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________。

    （5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应:

    I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

    II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

    ①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)；

    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应II达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=_____；其他条件不变，反应II在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___α1 (填“>”“<”或“=”)。

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