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    【题目】下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 （ ）

    A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

    B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

    C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

    D. 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

    【答案】B

    【解析】A．分别为取代反应、氧化反应，故A不选；B．分别为取代反应、加成反应，故B选；C．均为加成反应，故C不选；D．分别为加成反应、取代(酯化)反应，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用以下方案使饮用水中NO 含量达标．
    请回答下列问题：
    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用（填序号） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3H2O D．CO2
    （2）写出溶液中铝粉和NO 反应的离子方程式： ．
    （3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：H2+NO + +H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

    经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

    (1)仪器甲的名称是________。

    (2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。

    (3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

    (4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。

    (5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂试剂和方法均正确的是（ ）

    选项

    物质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    乙烷中混有乙烯

    H2

    催化剂、加热

    B

    乙醇中混有乙酸

    饱和Na2CO3溶液

    分液

    C

    苯中混有苯酚

    足量浓溴水

    过滤

    D

    丙醇中混有水

    CaO

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C,D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为元素，B为元素，C为元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ， 它的最高正价为价．
    （2）用电子式表示A,B两元素形成AB2的过程：用电子式表示C,D两元素形成化学键的过程： ．
    （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由． ．
    （4）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
    （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
    （1）则正极的电极反应式是；
    （2）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验。

    请回答：

    （1）X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是________________

    （2）X的化学式是______________________

    （3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    （1）导线中电流方向为__________________(用a、b表示)。

    （2）原电池的正极为___________

    （3）写出装置中铜电极上的电极反应式：____________________________________；

    （4）若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为________；

    （5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K＋向______（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动

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