Question

【题目】A,B,C,D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为元素，B为元素，C为元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ， 它的最高正价为价．
（2）用电子式表示A,B两元素形成AB2的过程：用电子式表示C,D两元素形成化学键的过程： ．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

Answer 1

【答案】
（1）碳；氧；钠；；+6
（2）；
（3）
【解析】解：依据分析可知：A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素，D的质子数和中子数相等，质子数为16，中子数为16，故质量数为32，S的原子组成符号为： ，由于价电子数为6，故最高正价为+6价，所以答案是：碳；氧；钠； ；+6；（2）A为C，B为O，A、B两元素形成的AB2为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物，用电子式表示二氧化碳的形成过程为： ，C为Na，D为S，Na与S形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示硫化钠的形成过程为： ， 所以答案是： ； ；（3）Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为： ，所以答案是： ．