【题目】A,B,C,D 四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)A为元素,B为元素,C为元素.D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为 , 它的最高正价为价.
(2)用电子式表示A,B两元素形成AB2的过程:用电子式表示C,D两元素形成化学键的过程: .
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: .
【答案】
(1)碳;氧;钠;;+6
(2);
(3)
【解析】解:依据分析可知:A为碳,B为氧,C为钠,D为硫,(1)由上述分析可知,A为C元素、B为O元素、C为Na元素,D的质子数和中子数相等,质子数为16,中子数为16,故质量数为32,S的原子组成符号为: ,由于价电子数为6,故最高正价为+6价,所以答案是:碳;氧;钠;
;+6;(2)A为C,B为O,A、B两元素形成的AB2为二氧化碳,二氧化碳属于共价化合物,用电子式表示二氧化碳的形成过程为:
,C为Na,D为S,Na与S形成的化合物为Na2S,属于离子化合物,用Na原子、S原子电子式表示硫化钠的形成过程为:
, 所以答案是:
;
;(3)Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气,在Na2O2与CO2的反应中,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2,电子转移情况为:
,所以答案是:
.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂,也用于冶金、电镀等
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图1所示的装置,通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物. 装置B的主要作用是 .
装置C中可观察到的现象是 .
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置,进行实验验证:硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g). ①乙组同学的实验装罝中,依次连接的合理顺序为A→→→→ .
②要证明分解产物中有SO2 , 开始加热前应 , 证明产物中有SO2的实验现象为;能证明分解产物中有SO3的实验现象是 .
(3)设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3: .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列物质的转化,回答下列问题:
(1)乙烯的结构式为:____________。
(2)写出化合物官能团的化学式及名称:
B中含官能团名称____________;D中含官能团名称______________。
(3)写出反应类型
①______________反应;②______________反应;③______________反应。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( )
A. 辛烯 和3甲基1丁烯 B. 甲苯和乙炔
C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基环己烷和己烯
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填写下列空白:
(1)将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中,某温度下发生反应:3A+B2C ( A、B、C均为气体),在最初2s内,v(A)为0.6mol/(Ls).则在2s时,B的物质的量浓度为 , C 的体积分数为(小数点后保留一位).
(2)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如表(累计值)
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段(0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min)反应速率最慢 , 原因是 .
②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率(忽略溶液体积的变化).
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是(填序号) .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是 ( )
A. 甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
D. 乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金.这是制取合金的常用方法之一.根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 | Na | Al | Cu | Fe |
熔点(℃) | 97.81 | 660 | 1083 | 1535 |
沸点(℃) | 883 | 2200 | 2595 | 3000 |
A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了强化安全管理,某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是
A. 石墨电极作正极,发生还原反应
B. 铂电极的电极反应式为:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D. 每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com