Question

【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物． 装置B的主要作用是 ．
装置C中可观察到的现象是 ．
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）． ①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→→→→ ．
②要证明分解产物中有SO2 ， 开始加热前应 ， 证明产物中有SO2的实验现象为；能证明分解产物中有SO3的实验现象是 ．
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3： ．

Answer 1

【答案】
（1）吸收分解产生的酸性气体；溶液变红
（2）D；H；G；F；先通一段时间N2；装置G中有白色沉淀生成；装置H中有白色沉淀生成
（3）取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份．向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液变血红色
【解析】解：（1）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，装置B的主要作用是 吸收分解产生的酸性气体；所以答案是：吸收分解产生的酸性气体；溶液变红；（2）①要检验生成SO3（g）、SO2（g），在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过足量氯化钡溶液检验SO3并充分吸收SO3 ， 再通过过氧化氢和氯化钡溶液检验SO2 ， 用浓氢氧化钠除去尾气SO2 ， 故连接顺序为：A→D→H→G→F；所以答案是：D；H；G；F；②SO2易被氧化，应先除去装置中的空气，则应通一段时间N2；H中出现白色沉淀说明有SO3 ， G中由白色沉淀说明过氧化氢将二氧化硫氧化生成硫酸钡沉淀； 所以答案是：先通一段时间N2；装置 G中有白色沉淀生成；装置 H中有白色沉淀生成；（3）价铁有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色排除二价铁，再根据三价铁能使KSCN溶液显红色，则证明固体产物中只含Fe2O3的方法为：取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份．向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则可证明；
所以答案是：取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份．向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液变血红色．