【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。
经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)仪器甲的名称是________。
(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。
(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。
(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。
(5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。
【答案】 蒸馏烧瓶 平衡压强，便于液体顺利流下 
储存A中产生的NO D 防止水蒸气进入D，使NOCl水解 ②
【解析】(1). 由图可知，仪器甲的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
(2). 图示装置中为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；故答案为：平衡压强，便于液体顺利流下；
(3). NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对共用电子对，电子式为：
，故答案为：；
(4)关闭K1、K2，A中依然产生NO气体，故此时C可以作为安全瓶，储存A中产生的NO气体，滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当D中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl，故答案为：储存A中产生的NO气体； D；
(5). 亚硝酰氯(NOCl)遇水发生水解反应，装置乙中无水氯化钙可以吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中使NOCl水解，丙为尾气处理装置，尾气主要为NO、Cl2、和NOCl、NO2，因为NOCl、NO2的沸点都是5.5℃，在常温下易挥发，故在尾气吸收时可以选用氢氧化钠溶液，同时为了防止NOCl和NO2挥发逸出，可以在上方加一个浸有NaOH溶液的棉花团，①中碱石灰固体不能吸收气体，③中不能避免挥发出来的气体污染空气，则最佳选择为②，故答案为：防止水蒸气进入D，使NOC1水解； ②。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：
（1）反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①正反应的活化能为______(用图中字母表示)；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；
③Ｂ历程表明此反应采用的条件为_______(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.使用催化剂
（2）在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H2______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为___________。
（3）甲醇(
)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①计算△H1=_____________kJ.mol－1；
②已知△H３=＋41.1 kJ.mol－1，则△H2 =____________kJ.mol－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是( )
A.饱和石灰水中加入少量NaOH固体
B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2
C.氯化钙溶液中通入少量CO2
D.碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是_____________________________。
（3）②与④形成的化合物的电子式______________________________。
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列物质的转化，回答下列问题：
（1）乙烯的结构式为：____________。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称____________；D中含官能团名称______________。
（3）写出反应类型
①______________反应；②______________反应；③______________反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关叙述正确的是
A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀
B. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3·H2O
D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是( )
A. 辛烯 和3甲基1丁烯 B. 甲苯和乙炔
C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基环己烷和己烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 （ ）
A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
D. 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应
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