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    【题目】烯丙胺(H2C=CHCH2—NH2)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。下列有关烯丙胺的说法正确的是（ ）

    A.有三种同分异构体B.所有原子可能在同一平面内

    C.具有两性D.能发生加聚反应

    【答案】D

    【解析】

    A选项，氨基在碳链上的位置有三种，但还有环状结构、亚氨基等情况，故同分异构体超过三种，故A错误；

    B选项，烯丙胺分子中第三个碳原子是四面体结构的碳原子，故所有原子不可能共平面，故B错误；

    C选项，烯丙胺显碱性，不具有酸性，故C错误；

    D选项，烯丙胺中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的说法，正确的是（ ）
    A.是氢元素的五种核素
    B. H2、 H2互称为同素异形体
    C. H、 H、 H互称为同位素
    D. H、 H、 H的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂试剂和方法均正确的是（ ）

    选项

    物质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    乙烷中混有乙烯

    H2

    催化剂、加热

    B

    乙醇中混有乙酸

    饱和Na2CO3溶液

    分液

    C

    苯中混有苯酚

    足量浓溴水

    过滤

    D

    丙醇中混有水

    CaO

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由． ．
    （4）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
    （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
    （1）则正极的电极反应式是；
    （2）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )

    A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

    C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验。

    请回答：

    （1）X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是________________

    （2）X的化学式是______________________

    （3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

    序号

    时间/min
    物质的量/mol
    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20


    （1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
    （2）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1；
    （3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

    ③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

    ④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

    ⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）

    （2）上述反应中属于吸热反应的是____________

    （3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。

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