【题目】烯丙胺(H2C=CHCH2—NH2)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。下列有关烯丙胺的说法正确的是( )
A.有三种同分异构体B.所有原子可能在同一平面内
C.具有两性D.能发生加聚反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于 H、
H、
H、H+、
H2、
H2的说法,正确的是( )
A.是氢元素的五种核素
B. H2、
H2互称为同素异形体
C. H、
H、
H互称为同位素
D. H、
H、
H的化学性质不同
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【题目】下列除杂试剂和方法均正确的是( )
选项 | 物质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | 乙烷中混有乙烯 | H2 | 催化剂、加热 |
B | 乙醇中混有乙酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
C | 苯中混有苯酚 | 足量浓溴水 | 过滤 |
D | 丙醇中混有水 | CaO | 蒸馏 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应的速度最慢;与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由. .
(4)Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器B的名称为 , 干燥管D的作用为 .
(5)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液(填现象),即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气.
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【题目】蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O请回答下列问题:已知硫酸铅不溶于水,放电时,该电池的负极反应为 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ,
(1)则正极的电极反应式是;
(2)当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加g.电解质溶液中溶质减少的物质的量为 .
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【题目】在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A. Mg2+、SO42-、K +、Cl- B. Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4-
C. K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D. Mg2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-
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【题目】为了探究某矿物X(仅含3种元素)的组成和性质,现设计并完成如下实验。
请回答:
(1)X中除了含Fe元素以外,还含有的元素是________________
(2)X的化学式是______________________
(3)酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色,请写出该反应的离子方程式______________
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【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0,HI(g)的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示:
序号 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)实验1和实验2中使用了催化剂的实验是(填“1”或“2”);
(2)实验1中,0l0min内生成H2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1;
(3)实验3的反应达到化学反应限度时,HI(g)转化率为 .
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【题目】已知下列热化学方程式:
①H2O(l)===H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列问题:
(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时________(填“吸收”或“放出”)热量,△H______0(填“>”或“<”)
(2)上述反应中属于吸热反应的是____________
(3)C的燃烧热为________;H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。
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