Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）

（2）上述反应中属于吸热反应的是____________

（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。

Answer 1

【答案】 放出 < ① 393.5 kJ/mol 120.9kJ

【解析】（1）反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物总能量-反应物总能量＜0，△H＜0时反应放热。

（2）△H>0时反应吸热，所以上述反应中属于吸热反应的是①。

（3）燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故⑤为碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热为393.5kJ/mol；因为热值是指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，所以根据反应②可得：H2燃烧生成气态水的热值为120.9kJ。