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    【题目】下列物质中，属于烷烃的是

    A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH2OH D. CH3COOH

    【答案】A

    【解析】烷烃是仅含有碳氢两种元素，且碳碳之间以单键的形式存在，其余以与氢结合，故选项A正确。

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    【题目】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

    A. 一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    C. 非金属单质在反应中只作氧化剂

    D. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”已成为人们熟悉的概念，下列符合“绿色食品”的基本标准的是

    ①香甜可口　②无污染　③表面呈绿色　④无化学添加剂　⑤有营养价值

    A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是（ ）

    A. NaF B. MgCl2 C. NaCl D. CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠可与CO2作用，当0.2molNa218O2完全作用后，生成的Na2CO3的质量为

    A. 21.2g B. 2l.6g C. 22.0g D. 22.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：

    （1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为__________________________________。

    （2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式__________________________________。

    （3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_________。

    （4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_______________。

    （5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。

    空气通入量/Ls-1

    温度/℃

    SO2含量/%

    SO3含量/%

    0.02

    850

    45.4

    54.6

    0.06

    850

    30.5

    69.5

    0.10

    850

    11.1

    88.9

    0.10

    810

    11.1

    88.9

    0.10

    890

    11.2

    88.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）

    A. Na与水反应，Na块越大现象越明显 B. 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中

    C. Na在空气中燃烧，产物是Na2O D. Na是银白色金属，硬度大，熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

    （l）盛放稀盐酸的仪器为____________。

    （2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。

    （3）Y中发生反应的化学反应式为________________。

    （4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。

    （5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。

    （6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。

    （7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定属于天然高分子化合物的是

    A.橡胶B.蚕丝C.葡萄糖D.塑料

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