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    【题目】过氧化钠可与CO2作用，当0.2molNa218O2完全作用后，生成的Na2CO3的质量为

    A. 21.2g B. 2l.6g C. 22.0g D. 22.4g

    【答案】B

    【解析】Na2O2与CO2反应方程式为2 Na218O2+2CO2=2Na2CO218O+18O2，根据Na原子守恒得n(Na2O2)=n(Na2CO218O)=0.2mol，则m(Na2CO3)=0.2mol×108g/mol=21.6g，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。

    (2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

    (3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：

    4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

    ①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

    ②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

    ⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

    ②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

    (5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　)

    t/s

    0

    5

    10

    15

    N2O5/(mol·L－1)

    0.82

    0.40

    0.32

    0.28

    A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1

    B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1

    C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1

    D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物

    B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

    C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

    D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    ①20 g D2O含有的电子数为10NA

    ②含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

    ③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

    ④ 在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1mol

    ⑤25℃时，pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

    ⑥常温下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    ⑦l mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

    A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于烷烃的是

    A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH2OH D. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

    请回答下列问题：

    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。

    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。

    试管a中的现象____________________ ，作用是_____________________________ 。

    试管b中的现象是__________________ ，作用是_____________________________ 。

    （3）装置中浸碱棉团的作用是___________________________________ 。

    （4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是__________________。

    （5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入____（填选项的字母）。

    A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成

    已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

    (1)A→B的反应类型是___________，B→C的转化所加的试剂①可能是______。

    (2)E的结构简式为_________。

    (3)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________。

    (4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式____________。

    ①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    (5)己知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为

    A． mol·L－1 B． mol·L－1

    C． mol·L－1 D． mol·L－1

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