【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成
已知：RCOOH 
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
(1)A→B的反应类型是___________，B→C的转化所加的试剂①可能是______。
(2)E的结构简式为_________。
(3)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________。
(4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式____________。
①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(5)己知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：________________________________
【答案】 氧化反应 新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液 
+3NaOH
+CH3COONa+H2O+CH3OH 
【解析】由F可知E为
，根据D的分子式可知D为
，由可知C为CH3COOH，B为CH3CHO，A为CH3CH2OH。(1) A→B是CH3CH2OH氧化反应生成CH3CHO，反应类型是氧化反应，B→C的转化是乙醛氧化后酸化转化为乙酸，所加的试剂①可能是新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液；(2)E的结构简式为；(3) F（
）与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为
+3NaOH
+CH3COONa+H2O+CH3OH；(4) 满足E（）的同分异构体能发生水解反应，说明有酯基，与FeCl3溶液能发生显色反应，说明有酚羟基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明是对位结构，所以得到
；(5) 甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为：
。
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【题目】酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有( )
A. 3 mol氧原子
B. 12 mol氢原子
C. 6.02×1023个O3分子
D. 6.02×1023个乳酸分子
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【题目】过氧化钠可与CO2作用，当0.2molNa218O2完全作用后，生成的Na2CO3的质量为
A. 21.2g B. 2l.6g C. 22.0g D. 22.4g
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【题目】下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）
A. Na与水反应，Na块越大现象越明显 B. 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中
C. Na在空气中燃烧，产物是Na2O D. Na是银白色金属，硬度大，熔点高
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【题目】下列说法中正确的 ( )。
A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量
D.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
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【题目】碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
（l）盛放稀盐酸的仪器为____________。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。
（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。
（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。
（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。
（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。
（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。
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【题目】（1）含有3.01×1023个H的H2O，其H2O物质的量是________；其H2O中含有电子的个数为______________。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，(注:体积分数即为物质的量分数）
（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为________
（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比___________，原子数目之比为___________，密度比为___________，氧元素的质量比为__________。
（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________；R的相对原子质量为_____________。
（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为___________；从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。
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【题目】下列有关物质用途的说法中,错误的是（ ）
A. SiO2是良好的半导体材料 B. SO2可用于漂白纸浆
C. Na2O2可用作潜水艇O2来源 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉
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【题目】（4－羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如下：
已知：①F的结构简式为
；
②
( X=O，N，S；R为烃基)；
③RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH
回到下列问题：
(1)关于4－羟基香豆素的说法正确的是____________。(填字母)
a.能使溴水褪色 b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
c.分子内最多有9个碳原子共平面 d.属于苯的同系物
(2)A生成B的反应类型为__________，D的结构简式为__________。
(3)I的名称为_______________。
(4)写出G生成H的化学方程式________________________。
(5)满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有__________种；
a.能发生银镜反应 b.属于苯的二取代物 c.只含有一个环
写出上述同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1:2:2:2:1的结构简式______________。
(6)结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备
的合成路线______________。
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