【题目】（4－羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如下：
已知：①F的结构简式为
；
②
( X=O，N，S；R为烃基)；
③RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH
回到下列问题：
(1)关于4－羟基香豆素的说法正确的是____________。(填字母)
a.能使溴水褪色 b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
c.分子内最多有9个碳原子共平面 d.属于苯的同系物
(2)A生成B的反应类型为__________，D的结构简式为__________。
(3)I的名称为_______________。
(4)写出G生成H的化学方程式________________________。
(5)满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有__________种；
a.能发生银镜反应 b.属于苯的二取代物 c.只含有一个环
写出上述同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1:2:2:2:1的结构简式______________。
(6)结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备
的合成路线______________。
【答案】 ac 氧化反应 
丙二酸或者(1，3-丙二酸) 
12 
【解析】试题分析：（1）根据4－羟基香豆素的结构简式可判断；
(2)乙烯生成环氧乙烷分子中增加了氧原子；根据RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH，结合E的结构简式推断D。
(3) 
含有羧基，根据羧酸的命名原则命名。
(4) 
催化氧化为
；
(5) a.能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯； b.苯环上有2个取代基 c.只含有一个环；根据条件写同分异构体。
(6)以丙醇除去生成丙烯，丙烯再用臭氧氧化为，再与二氧化碳反应生成
。
解析：（1）根据4－羟基香豆素的结构简式，含有碳碳双键，能使溴水褪色，a正确； 1mol 该物质最多能与2mol NaOH反应，故b错误；分子内最多有9个碳原子共平面，故c正确； d.含有酯基、碳碳双键，不属于苯的同系物，故d错误；
(2)乙烯生成环氧乙烷分子中增加了氧原子，所以属于氧化反应；
根据RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH，结合E的结构简式
推断D是
。
(3) 含有羧基，根据羧酸的命名原则命名，的名称是丙二酸。
(4) 催化氧化为的方程式是
；
(5) a.能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯； b.苯环上有2个取代基 c.只含有一个环；符合根据以上条件的F的同分异构体有
共12种。其中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1:2:2:2:1的结构简式是
。
(6)以丙醇除去生成丙烯，丙烯再用臭氧氧化为
，
再与二氧化碳反应生成，流程图是
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【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成
已知：RCOOH 
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
(1)A→B的反应类型是___________，B→C的转化所加的试剂①可能是______。
(2)E的结构简式为_________。
(3)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________。
(4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式____________。
①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(5)己知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：________________________________
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【题目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为
；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使
完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1
C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
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【题目】0.5mol Na2SO4中
A. 含0.5个Na2SO4分子 B. 含3.01×1023个SO42-
C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
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【题目】下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
A | 常温下铝在浓硫酸中发生钝化 | 可用铝槽车密封运送浓硫酸 |
B | SO2有漂白性 | SO2通入品红溶液中，溶液褪色 |
C | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | 同浓度溶液碱性：Na3CO3＞NaHCO3 |
D | 非金属性：F＞Cl | 氢化物的稳定性：HF＞HCl |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法正确的是
A.从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物
B.从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质
C.从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂
D.从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体
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【题目】关于下列图像的描述不正确的是
A. 图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氨的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线
B. 图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr(s)
2Ag(s)+Br2(g)达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线
C. 图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势
D. 图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线
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【题目】亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃，SOCl2中氧元素与硫元素直接以共价键相连，其中C1呈-1价, SOCl2遇水即剧烈反应，液面上有酸雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。请回答下列问题：
I.蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOC12与MgCl2·6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOC12与水反应的方程式和必要的文字描述原因____________。
II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2开始时产生白色沉淀，继续加入SOCl2至过量发现白色沉淀逐渐溶解。
(1)出现白色沆淀的离子方程式为__________________。
(2)白色沉淀溶解过程中发生反应：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；当沉淀完全溶解时测得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的体积，则溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)
III.工业上，氧化亚砜可由如下反应制得：
i.SO3(g)+SCl2(g) 
SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1
ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1
(1)已知各分子中化学键的键能如下表所示：
则表中x=________________。
(2)向1 L容积恒定的密闭容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),进行上述两个反应，其他条件不变时，体系内SO2的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度的升高，SO2的平衡体积分数增大的原因为_________。
②T1℃时，测得平衡体系中SO3的物质的量为0.2 mol。则该温度下,PCl5的平衡转化率为______，反应I的平衡常数的值为__________。
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【题目】下列关于金属的叙述中正确的是( )
A. 常温下所有的金属都是固态 B. 金属具有导电、导热和延展性
C. 地壳中含量最多的金属铁元素 D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界
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