Question

5．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH₂中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，下列叙述正确的是（　　）

• A． H₂O既不是氧化剂也不是还原剂
• B． Ca（OH）₂是氧化产物
• C． 生成1molH₂转移的电子数为2N_A
• D． CaH₂是还原剂

Answer 1

分析 CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合价为-1价，H₂O中H元素的化合价为+1价，只有H元素的化合价发生变化，根据化合价的变化判断转移电子的关系以及有关概念．

解答 解：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合价为-1价，H₂O中H元素的化合价为+1价，则
A．H₂O中H元素的化合价为+1价，反应有化合价降低，则H₂O为氧化剂，故A错误；
B．CaH₂被氧化生成H₂，H₂O被还原生成H₂，则Ca（OH）₂既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合价为-1价，H₂O中H元素的化合价为+1价，所以生成1molH₂转移的电子数为N_A，故C错误；
D．CaH₂中H元素的化合价为-1价，反应后化合价升高，被氧化，为还原剂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意化合价的变化情况，为解答该题的关键．