Question

已知：P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol；4P（s、红磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ/mol；那么，1mol白磷转变成相应物质的量红磷时，应是（　　）

• A、吸收29.2kJ热量
• B、放出29.2kJ热量
• C、放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量
• D、101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式即可，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量．

解答： 解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P₄（s、白磷），
可以看成是下列两个反应方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ?mol^-1；4P（s、红磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-738.5×4kJ?mol^-1=-2954kJ?mol^-1；
根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）=P₄（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol^-1=29.2KJ/mol，
即4P（s、红磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol，红磷转化为白磷需要吸收29.2KJ热量；
D、1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量才是C的燃烧热，故D错误；
故选A．

点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算化学反应的焓变这一知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．