Question

将1mol X和1mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（s）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.4mol Z，测得Q的浓度为0.2mol/L，下列叙述错误的是（　　）

• A、增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
• B、反应速率v（Y）=0.15 mol/（L?min）
• C、Y的平衡转化率为60%
• D、增加X，平衡向右移动，X的平衡转化率减小

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：生成Q的浓度为0.2mol/L，即Q的物质的量为0.4mol，同时生成0.4mol Z，根据生成物的物质的量之比等于计量数之比可知a=2，该反应方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（s）+2 Q（g），
A、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
B、根据v=

△c

t

计算出Q的速率，再根据速率之比等于计量数之比确定Y的速率；
C、根据转化率=

已转化的物质的量

起始总物质的量

×100%计算；
D、根据在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率下降，据此判断．

解答： 解：生成Q的浓度为0.2mol/L，即Q的物质的量为0.4mol，同时生成0.4mol Z，根据生成物的物质的量之比等于计量数之比可知a=2，该反应方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（s）+2 Q（g），
A、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，该反应为气体体积减小的反应，所以平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、根据v=

△c

t

计算出Q的速率为

0.2mol/L

2min

=0.1 mol/（L?min），再根据速率之比等于计量数之比确定Y的速率为

3

2

×0.1 mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故B正确；
C、根据化学方程式可知，生成0.4molZ反应消耗了0.6molY，所以Y的转化率=

已转化的物质的量

起始总物质的量

×100%=

0.6

1

×100%=60%，故C正确；
D、根据在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率下降，可知增加X，平衡向右移动，X的平衡转化率减小，故D正确；
故选A．

点评：本题主要考查了平衡移动的影响因素、反应速率的计算、转化率的计算等知识，难度不大，解题时要注意先根据图判断出反应中a的值及注意各物质的状态．