[题目]实验室用燃烧法按如图装置测定某氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成．实验时.取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧.生成二氧化碳.水和氮气． (1)实验开始时.首先通入一段时间的氧气.其理由是．(2)以上装置中A,D均需要加热.操作时应先点燃处的酒精灯．(3)D装置的作用是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室用燃烧法按如图装置测定某氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成．实验时，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是．
（2）以上装置中A,D均需要加热，操作时应先点燃处的酒精灯．
（3）D装置的作用是．

【答案】
（1）将装置中的N2排净
（2）D
（3）吸收未反应的氧气，保证最终收集的是N2
【解析】解：（1）空气中的氮气会产生干扰，首先要通入一段时间的氧气，将装置中的N2排净，所以答案是：将装置中的N2排净；（2）氨基酸和氧气的反应，以及铜网和氧气的反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2 ，
所以答案是：D；（3）根据以上分析可知，铜网的作用是吸收未反应的O2 ，保证最终收集到的气体是反应生成的N2 ，
所以答案是：吸收未反应的氧气，保证最终收集的是N2 ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁

C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）装置E中的现象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象

结论

①向溶液中加入__________，振荡、静置，

现象：下层呈橙红色，上层呈无色

假设1正确

②向溶液中加入_____________

现象：溶液变为红色

假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍．它们之间的转化关系如图：
（1）有机物A的化学式为， F中所含官能团名称．
（2）以烷基铝为催化剂，E能缩合成G，该反应的化学方程式是．
（3）下列说法不正确的是．
A.上述转化关系中加成反应、取代反应、氧化反应
B.有机物B,D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.有机物C,F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂
D.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴发生加成反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等

A.0.4mol H2OB.0.2mol H2SO4C.0.8mol HClD.0.3mol HNO3

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【题目】芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92gmol﹣1 ，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．
已知：
Ⅰ
Ⅱ （苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是．
A.是乙酸的同系物
B.能发生酯化反应
C.1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH
D.不能发生加成反应
（2）H的结构简式是， F→G的反应类型是．
（3）写出C→D的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种） ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
③分子中有2个羟基
（5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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【题目】I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题

（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f" 或“g”)。

（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl 溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处: ①_________；②____________。

（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。

Ⅱ.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。

（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。

杂质	加入试剂的化学式	发生反应的离子方程式
硫酸盐	___________	___________
MgCl2	NaOH	___________
CaCl2	Na2CO3	___________

依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子。

（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是

A. 分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积

B. 分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

C. 分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊

D. 分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列九种物质：①H2O，②Al，③CO2，④盐酸，⑤硫酸钡，⑥NaOH⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨乙醇。根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于电解质的是 _______________________（填序号），属于非电解质__________（填序号）。

（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。

（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示其变化：______________________________； ____________________________________________________________。

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