Question

【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）操作Ⅱ的名称是_______________；

（2）混合①中发生反应的离子方程式为____________________________________________；

（3）操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物(填序号)。

a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；

（5）纯净的氢溴酸为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。甲同学认为工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，验证甲同学假设所用的试剂是________________；若其中含有Fe3＋ ，现象是______________________。

Answer 1

【答案】 过滤 SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br— + SO42— + 4H+ d 除去未反应完的Br2 KSCN 变血红。

【解析】Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，防止Br2和HBr挥发，操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离。粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成SO42-转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸馏得到精致的氢溴酸。（1）硫酸钡难溶于水，因此操作Ⅱ的名称是过滤；（2）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝2Br－+SO42－+4H+；（3）操作Ⅲ是蒸馏，一般适用于分离互溶的液体混合物，答案选d。（4）粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，还原除去粗品中的Br2；（5）用KSCN溶液检验Fe3+：取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+。