【题目】化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. 晶体硅是良好的半导体材料，用于制作光导纤维
B. 新型净水剂的制备和应用，进一步提高了饮用水的质量
C. 过氧化钠可用作为制氧剂
D. 深海底层“可燃冰”的试采成功，为其使用开拓了广阔前景
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【题目】下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．对CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深
C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
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【题目】硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 _____。
（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。
A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收
C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。
（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。
（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。
（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。
（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。
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【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是___________________ ；
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为___；
(3)a、b、c三点溶液中CH3COO物质的量最大的是___；
(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(写出两种方法):__________________、_________________________________
(5)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
a.设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）
b.取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式_______________________
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【题目】下列实验操作或设计中，可行的是( )
A. CO2通入足量BaCl2溶液中，产生白色沉淀
B. 除去O2中混有的H2，可将气体通过灼热CuO
C. 利用分液斗可分离酒精和氯化钠的混合物
D. 加稀盐酸后过滤，除去铜扮中没有的少量镁粉和铝粉
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【题目】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）
（2）选用的指示剂是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ 。
（7）滴定终点的判定依据是 。
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【题目】世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。
（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；
②在[Zn(NH3)4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________；
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。
（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个；
②该化合物的化学式为___________；
③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为_______g·cm-3（列出计算式即可）。
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【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是_______________；
（2）混合①中发生反应的离子方程式为____________________________________________；
（3）操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物(填序号)。
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；
（5）纯净的氢溴酸为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。甲同学认为工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，验证甲同学假设所用的试剂是________________；若其中含有Fe3＋ ，现象是______________________。
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【题目】氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。
Ⅰ.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=5×10-4。
(1)298K时，NaNO2的水解常数约为______________。
Ⅱ.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH3
5NH4NO3。
(2)阴极的电极反应式为_______________。
(3)阳极区电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)。
(4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
△H1、△H2、△H3之间的关系为_____________；K3=________(用含K1、K2的关系式表示)。
(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。
②T2时反应的平衡常数K为__________；NO的平衡转化率α(NO)为_________。
③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。
(6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为____(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大起始投料比
D.增大催化剂接触面
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