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    19．利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是
    （　　）
    A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
    C．1 molX最多能加成9 molH2
    D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

    分析 A．Y中含有碳碳双键，但不含酚羟基；
    B．Y中只有羧基与氢氧化钠溶液反应；
    C．X中能与氢气发生加成反应的碳碳双键、苯环以及1个羰基；
    D．X中含有羰基、碳碳双键、羧基、醇羟基、肽键、酯基、酚羟基、氨基，具有酮、烯烃、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性质．

    解答 解：A．Y中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故A错误；
    B．Y中只有羧基与氢氧化钠溶液反应，含有2个羧基，则最多消耗2 mol NaOH，故B错误；
    C．X中能与氢气发生加成反应的碳碳双键、苯环以及1个羰基，则1 molX最多能加成7molH2，故C错误；
    D．X中含有羰基、碳碳双键、羧基、醇羟基、肽键、酯基、酚羟基、氨基，具有酮、烯烃、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性质，所以能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的官能团及其性质，注意有机物的结构和性质的关系，熟悉常见的官能团及醇、烯烃、羧酸、酯的性质即可解答，题目难度不大，选项D为解答的难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．计算（简要写出计算过程）：
    （1）用14.2gNa2SO4配制成200mL溶液，该溶液的物质的浓度为0.5mol•L-1．
    （2）若从（1）中制备的硫酸钠溶液中取出50mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol•L-1，所含溶质的质量为3.55g．
    （3）若将（2）中的50mL硫酸钠溶液与50mL0.2mol•L-1硫酸钾溶液混合，假设混合后得到的溶液的体积为100mL，则所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.35mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
    B．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料
    C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
    D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    混合液ABCDEF
    4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10
    ②反应一段时间后，实验E中的金属呈红色．
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
    +（CH3CO）2O$→_{85-90℃}^{浓硫酸}$+CH3COOH操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
    回答下列问题：
    （1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
    （3）粗产品提纯：
    ①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．判断该过程结束的方法是没有CO2产生
    ②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
    ③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸
    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
    Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
    ①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式．
    ②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2}）}{3m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：


    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则m1＜ m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
    （3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．说明该溶液呈碱性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）
    A．正极附近C（H+）逐渐增大
    B．正极上产生气泡
    C．正极、负极附近C（H+）基本不变
    D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语的表示方法正确的有（　　）
    ①NaH电子式Na+[：H]-                 
    ②乙烯的结构式：CH2=CH2
    ③水分子的球棍模型：                 
    ④硫原子的外围电子排布式为3s23p4    
    ⑤氟化铵的分子式：NH4F．
    A．①③④B．①④C．②③⑤D．除②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．硫化亚铁和稀盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．次氯酸钠溶液中通入少量SO2反应：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
    C．过氧化钠加入足量稀硫酸反应：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O
    D．铜粉中加入溴化铁溶液反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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