Question

11．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H₂SO₄溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）

• A． 正极附近C（H⁺）逐渐增大
• B． 正极上产生气泡
• C． 正极、负极附近C（H⁺）基本不变
• D． Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

Answer 1

分析 将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H₂SO₄溶液中构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，原电池放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答 解：A．该装置中，锌易失电子作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，正极上氢离子得电子发生还原反应消耗氢离子，所以附近c（H⁺）逐渐减小，故A错误；
B．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，有气泡产生，故B正确；
C．原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应消耗氢离子，所以附近c（H⁺）逐渐减小，故C错误；
D．电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出；如果锌片上有氢气生成，则说明锌片不纯，锌与杂质电解质溶液形成原电池，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．