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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32-
    B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
    C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI2
    D．一定量氯气通入30mL 10mol•L-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

    分析 A、当加入过量的盐酸溶液颜色变深，说明一定含有NO3-、I-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，所以原溶液中不一定有CO32；
    B、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0；
    C、铁离子和电离之间会发生反应，不会同时生成；
    D、由原子守恒可知若生成等物质的量的NaCl、NaClO，转移电子为0.15mol，若生成NaCl、NaClO3，二者物质的量比为5：1，根据电子守恒进行计算．

    解答 解：A、偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子，硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀，NO3-、I-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，阴离子种数减少3种，可能为AlO2-、NO3-、I-、或SiO32-、NO3-、I-，原溶液中不一定有CO32-，故A错误；
    B、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H-T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；
    C、铁离子和电离之间会发生氧化还原反应，不会同时生成，故C错误；
    D、由原子守恒可知若生成等物质的量的NaCl、NaClO，转移电子为0.15mol，若生成NaCl、NaClO3，二者物质的量比为5：1，转移电子为0.3mol×$\frac{1}{6}$×（5-0）=0.25mol，适当加热使溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，则反应中转移电子为nmol，可知0.15mol＜n＜0.25mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算、离子检验、反应方向等知识，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
    B．电解盐酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一=4OH-
    D．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（　　）
    A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．计算（简要写出计算过程）：
    （1）用14.2gNa2SO4配制成200mL溶液，该溶液的物质的浓度为0.5mol•L-1．
    （2）若从（1）中制备的硫酸钠溶液中取出50mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol•L-1，所含溶质的质量为3.55g．
    （3）若将（2）中的50mL硫酸钠溶液与50mL0.2mol•L-1硫酸钾溶液混合，假设混合后得到的溶液的体积为100mL，则所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.35mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是（　　）
    A．NaB．MgC．AlD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为2s22p6．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对分子质量较大，范德华力较大；B的氢化物所属的晶体类型是离子晶体，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有2个原子．
    （3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为PCl5，已知该分子的空间构
    型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有3种．
    （4）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与Na2SO3
    溶液反应，其离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
    （5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，
    ①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有个．
    ②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在氢键．
    （3）①C的电子式是，C分子的结构呈三角锥形．
    ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（写出离子方程式）．
    （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有ab．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
    B．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料
    C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
    D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）
    A．正极附近C（H+）逐渐增大
    B．正极上产生气泡
    C．正极、负极附近C（H+）基本不变
    D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

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