Question

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

(1)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1　K₁＝a

(2)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)

ΔH₂＝－144 kJ·mol^－1　K₂＝b

(3)NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

ΔH₃＝－m kJ·mol^－1　K₃ ＝c

下列说法正确的是(　　)

A．m＝53　c²＝a/b　　　　                           B．m＝－26.5　2c＝a－b

C．m＝－170.5　2c＝a－b                            D．m＝26.5　c²＝a/b

Answer 1

解析：本题考查了盖斯定律的运用，意在考查考生对相关知识的掌握情况。根据盖斯定律，由(1)－(2)得2NO₂(g)＋2SO₂(g)===2SO₃(g)＋2NO(g)　ΔH＝－53.0 kJ·mol^－1，所以NO₂(g)＋SO₂(g)===SO₃(g)＋NO(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1，故m＝26.5，K＝K₁/K₂，即c²＝a/b，D项正确。

答案：D