在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小
C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大
D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
对于反应H2 + Cl2 
2HCl，下列说法正确的是：（ ）
A．该反应中，化学能只有转变为热能
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量
D．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：①相关物质的物理常数如下。
②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。
请回答以下问题：
(1)将72 g 1－萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是___________________________________________。
(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________________(填序号)。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
(3)实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是________________。
(4)提纯的产品经测定为43 g，本实验中1－乙氧基萘的产率为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
钛被称为“21世纪金属”，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置模拟获得金属钙(需定期更换石墨棒)，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是( )
A．甲装置工作过程中OH－向Ag2O/Ag极移动，乙装置工作过程中O2－向阴极移动
B．若电解金属Ti效率为η，则制备1 mol Ti时消耗Al的物质的量为
(1－η) mol
C．乙装置阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
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科目：高中化学 来源： 题型：
将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是( )
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)
B．z＝3
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数约为28.6%
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH1＝－197 kJ·mol－1 K1＝a
(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)
ΔH2＝－144 kJ·mol－1 K2＝b
(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)
ΔH3＝－m kJ·mol－1 K3 ＝c
下列说法正确的是( )
A．m＝53 c2＝a/b B．m＝－26.5 2c＝a－b
C．m＝－170.5 2c＝a－b D．m＝26.5 c2＝a/b
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科目：高中化学 来源： 题型：
某可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 |
| K | 0.01 | 0.05 | 0.10 | 0.40 |
(1)上述反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化剂，该反应的ΔH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。
A．混合气体的密度保持不变
B．v正(X)＝v正(Z)
C．容器内温度恒定
D．W的质量分数不变
(3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)－t曲线如图所示。
①0～4 min内W的平均速率为________mol·L－1·min－1。
②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并
观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是______________________________
(填写序号)。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅳ.问题讨论
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0.44 g，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成硫酸。这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠完全中和。则原化合物中硫的质量分数约为( )
A．18% B．46%
C．53% D．36%
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